Используя термодинамические данные, рассчитать тепловой эффект, изменение энергии Гиббса, изменение энтропии, константу равновесия реакции при температуре 295 0С:
А + В + С ßà D.
Для вещества А(г) DH0298=52.22 кДж*моль-1, S0298=232.22 кДж*моль-1, CpA=3.45 + 100*10 -3*T - 78*10 -6*T2 + 23.45*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-252.22 кДж*моль-1, S0298=352.22 кДж*моль-1, CpB=23.45 + 10*10 -3*T + 178*10 -6*T2 - 123.75*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298=-169.32 кДж*моль-1, S0298=432.62 кДж*моль-1 .
Для вещества D (г) DH0298=-323.12 кДж*моль-1, S0298=172.82 кДж*моль-1, CpD=19.23 + 112.9*10 -3*T + 238.02*10 -6*T2 - 132.34*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
600 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
42 |
47 |
51 |
57 |
62 |
67 |
69 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).