Используя термодинамические данные, рассчитать тепловой эффект, изменение энергии Гиббса, изменение энтропии, константу равновесия реакции при температуре 295 0С:
А + В + С ßà D.
Для вещества А(г) DH0298=22.342 кДж*моль-1, S0298=213.422 кДж*моль-1, CpA=6.345 + 112.802*10 -3*T – 78.087*10 -6*T2 + 23.45*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-252.22 кДж*моль-1, S0298=352.22 кДж*моль-1, CpB=23.45 + 10*10 -3*T + 178*10 -6*T2 - 123.75*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества D (г) DH0298=-313.312 кДж*моль-1, S0298=172.382 кДж*моль-1, CpD=15.23 + 132.29*10 -3*T + 208.302*10 -6*T2 - 152.534*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298=-137.82 кДж*моль-1, S0298=236.86 кДж*моль-1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
630 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
43 |
47 |
56 |
58 |
65 |
69 |
79 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).