Используя термодинамические данные, рассчитать изменение энергии Гиббса реакции при температуре 301 0С:
А + В + С ßà D.
Для вещества А(г) DH0298=43.456 кДж*моль-1, S0298=21.62 кДж*моль-1, CpA=15.45 + 108.2*10 -3*T – 73.434*10 -6*T2 + 34.46*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-289.26 кДж*моль-1, S0298=332.34 кДж*моль-1, CpВ=21.25 + 197.80*10 -3*T + 138.87*10 -6*T2 - 153.75*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества D (г) DH0298=-323.12 кДж*моль-1, S0298=172.82 кДж*моль-1, CpD=84.7+ 99.33*10 -3*T + 178.335*10 -6*T2 - 153.65*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298= 93.72 кДж*моль-1, S0298=71.86 кДж*моль-1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
600 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
44 |
49 |
64 |
69 |
77 |
79 |
86 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).