Используя термодинамические данные, рассчитать тепловой эффект, изменение энергии Гиббса, изменение энтропии реакции при температуре 295 0С:
А + В + С ßà D+ E .
Для вещества А(г) DH0298=23.342 кДж*моль-1, S0298=215.122 кДж*моль-1, CpA=6.345 + 132.802*10 -3*T – 71.408*10 -6*T2 + 13.445*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-252.22 кДж*моль-1, S0298=312.42 кДж*моль-1, CpB=53.35 + 103.34*10 -3*T + 178.45*10 -6*T2 - 23.75*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества D (г) DH0298=-313.312 кДж*моль-1, S0298=172.382 кДж*моль-1, CpD=15.23 + 132.29*10 -3*T + 208.302*10 -6*T2 - 152.534*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298=6.822 кДж*моль-1, S0298=81.69 кДж*моль-1 .
Для вещества E (г) DH0298=33.728 кДж*моль-1, S0298=162.6 кДж*моль-1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
630 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
43 |
47 |
56 |
58 |
65 |
69 |
79 |
Для вещества E (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
630 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
74 |
78 |
86 |
88 |
95 |
102 |
104 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).