Используя термодинамические данные, рассчитать изменение энергии Гиббса реакции при температуре 301 0С:
А + В ßà D+ С .
Для вещества А(г) DH0298=83.456 кДж*моль-1, S0298=71.62 кДж*моль-1, CpA=35.45 + 108.2*10 -3*T – 33.434*10 -6*T2 + 44.46*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-209.426 кДж*моль-1, S0298=312.34 кДж*моль-1, CpВ=41.325 + 147.80*10 -3*T + 118.87*10 -6*T2 - 133.375*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества D (г) DH0298=-223.12 кДж*моль-1, S0298=193.82 кДж*моль-1, CpD=34.457+ 99.33*10 -3*T + 178.335*10 -6*T2 - 153.65*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298=75.7 кДж*моль-1, S0298=84.6 кДж*моль-1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
630 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
34 |
45 |
54 |
69 |
77 |
79 |
86 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).