Используя термодинамические данные, рассчитать изменение энергии Гиббса реакции при температуре 301 0С:
А + В + С ßà D.
Для вещества А(г) DH0298=42.56 кДж*моль-1, S0298=19.62 кДж*моль-1, CpA=5.45 + 88.2*10 -3*T – 78.34*10 -6*T2 + 33.76*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-289.26 кДж*моль-1, S0298=332.34 кДж*моль-1, CpВ=21.25 + 197.80*10 -3*T + 138.87*10 -6*T2 - 153.75*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества D (г) DH0298=-323.12 кДж*моль-1, S0298=172.82 кДж*моль-1, CpD=23.45 + 107.87*10 -3*T + 174.5*10 -6*T2 - 173.65*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298=--83.7 кДж*моль-1, S0298=11.6 кДж*моль-1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
600 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
42 |
47 |
54 |
59 |
67 |
69 |
76 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).