Используя термодинамические данные, рассчитать тепловой эффект, изменение энергии Гиббса, изменение энтропии, константу равновесия реакции при температуре 325 0С:
А + В + С ßà D.
Для вещества А(г) DH0298=57.22 кДж*моль-1, S0298=132.22 кДж*моль-1, CpA=5.85 + 97.97*10 -3*T – 56.78*10 -6*T2 + 54.45*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-122.562 кДж*моль-1, S0298=282.22 кДж*моль-1, CpB=23.45 + 10.77*10 -3*T + 113.65*10 -6*T2 - 163.75*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества D (г) DH0298=-323.12 кДж*моль-1, S0298=152.82 кДж*моль-1, CpD=24.23 + 142.9*10 -3*T + 223.32*10 -6*T2 - 162.674*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298=-83.7 кДж*моль-1, S0298=81.76 кДж*моль-1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
650 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
44 |
48 |
55 |
58 |
65 |
66 |
73 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).