Используя термодинамические данные, рассчитать изменение энергии Гиббса реакции при температуре 301 0С:
А + В + С ßà D.
Для вещества А(г) DH0298=38.156 кДж*моль-1, S0298=29.562 кДж*моль-1, CpA=5.45 + 78.2*10 -3*T – 68.34*10 -6*T2 73.676*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества В (г) DH0298=-199.326 кДж*моль-1, S0298=282.334 кДж*моль-1, CpВ=29.225 + 118.80*10 -3*T + 173.187*10 -6*T2 - 115.75*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества D (г) DH0298=-341.312 кДж*моль-1, S0298=173.682 кДж*моль-1, CpD=28.545 + 116.487*10 -3*T + 154.235*10 -6*T2 - 153.265*10 -9*T3 Дж(моль*К) –1 .
Для вещества C (г) DH0298=--13.22 кДж*моль-1, S0298=118.16 кДж*моль-1 .
Для вещества С (г) зависимость теплоемкости от температуры приведена в таблице
|
Температура, (К) |
273 |
350 |
400 |
450 |
500 |
550 |
640 |
|
Теплоемкость, Дж(моль*К) –1 |
52 |
57 |
54 |
69 |
77 |
79 |
86 |
С помощью программы Approx получить аппроксимирующую зависимость теплоемкости от температуры в виде полинома. При решении задачи построить графики изменения теплоемкости от температуры для всех участвующих в реакции веществ (включая и табличные данные).